导读 电负性是化学中用来描述原子吸引电子能力的一个重要参数，通常用符号χ表示。它由诺贝尔奖得主林纳斯·鲍林（Linus Pauling）于20世纪初提
电负性是化学中用来描述原子吸引电子能力的一个重要参数，通常用符号χ表示。它由诺贝尔奖得主林纳斯·鲍林（Linus Pauling）于20世纪初提出，并成为现代化学理论的重要组成部分之一。电负性的大小直接影响了分子内化学键的性质以及物质的化学行为。
电负性值越高，表明该元素的原子在化学反应中越倾向于吸引电子，形成负离子或共价键时占据主导地位；反之，则表明其吸引电子的能力较弱。例如，在周期表中，氟（F）具有最大的电负性，为3.98，而铯（Cs）和钫（Fr）则拥有最小的电负性，约为0.7。这一趋势主要与元素核电荷数、原子半径及电子层数等因素密切相关。
在同一周期内，随着原子序数增加，核吸引力增强但电子屏蔽效应变化不大，因此电负性呈现递增趋势；而在同一族中，由于电子层数增多导致屏蔽效应增强，使得电负性随原子序数增大而减小。此外，过渡金属由于d轨道未充满，其电负性相对较低且变化不明显。
掌握电负性规律有助于预测化合物的极性、酸碱性以及氧化还原反应方向等关键信息。例如，当两种不同元素组成化合物时，若二者间存在显著电负性差异，则可能形成离子键；而当两者电负性相近时，则更倾向于建立共价键。通过分析电负性数据，科学家能够更好地理解自然界中的各种化学现象，并指导新材料的设计与开发。